내꿈은자동화

용매 작용이란 말이 나와서 간단하게 설명을 하겠다. 용매 작용은 '물' 의 특성 중 하나이다. (물론 물 말고 다른 분자들도 용매 작용을 한다.) 물 속에서 염화나트륨이 녹는(용해되는) 예로 설명하겠다. 예들 들어 NaCl (염화 나트륨) 이 물 속에 있다면 물 분자 (H2O) 는 Na+ 와 Cl- 를 '용해' 시킨다. 물 분자는 링크의 수소결합에서 볼 수 있듯이 델타+, 델타- 로 (약하지만) 전하를 띠고 있기 때문에 Na+ 와 Cl- 를 둘러싸고 떼어낸다. 이러한 것을 용매 작용이라 한다. + 추가 (20170305)용매 작용은 대부분 이온결합 상태의 원자를 분리시키는 것이고, 물과 같이 양전하와 음전하를 같이 띠는 (계면활성제와 같은 것, 물을 계면활성제라 하지는 않음) 분자가 용매 작용을 한다.

원자의 구조와 역사 -1 에 이어 글을 작성하겠다. 지금까지는 원자의 어원, 구조, 표현 방법에 대해 알아보았다. 이번 글은 원자구조 발견에 대한 역사이다.원자는 1~5기 원자로 나눌 수 있고 이번 글에서는 1~3기 원자까지에 대해 알아보겠다.1,2,3 기는 각각 돌턴, 톰슨, 러더퍼드(이름이 러독프 스럽네)에 의해 발견되었다. 1기 원자는 '더이상 쪼개지지 않는 물질' 이라는 개념이다. 화학반응을 통하여 더이상 쪼개질 수 없는 물질이다. 현재는 원자 속에 양성자, 중성자, 전자가 있는 것을 알지만 이 때는 몰랐던 것이다. (2,3 기 원자 실험에는 을 사용해 설명할 것이다.)2기 원자에서는 '전자' 의 존재를 찾아냈고 이를 통해 원자는 전자와 양전하를 띠는 물질로 이루어진 구조라 생각했다.2기 원자 실..

화학 전공자들에게 이 글은 매우 낮은 수준의 글일 것이나 글쓴이와 같이 타 전공의 이공계 학생들에게 도움이 되었으면 하는 마음에 글을 적는다.(사실 대학 1학년 일반화학 시간에 배우는 내용이나 전 잘 기억이 나지 않더라구요.)글의 순서는 원자의 어원, 구조, 표현 방법, 역사 이다. 이공계 학생들은 대학교 1학년 혹은 그 이전에 화학을 배웠다면 '원자' 가 무엇이냐는 질문을 받는다면 이런 대화가 이어질 것이다. (물론 다 그렇다는건 아님) 학생A : 양성자, 중성자, 전자로 이루어진 것이요!학생B : 그럼 양성자 중성자 전자는 뭐에요?학생A : 양성자는 + 전하, 중성자는 전하가 없고, 전자는 - 전하를 띄는 것이요!학생B : 각각의 특징은 무엇일까요?학생A : 양성자, 중성자는 무겁고 전자는 가벼워요...

전기음성도 전기음성도에 대한 설명은 그리 길지 않으며 해당 표를 참고해서 다른 개념을 설명하는데 사용될 것이다. (아직까지는) 맨 위에 보면 '원자의 직경 증가 -> 이온화 에너지 증가 -> 전기음성도 증가' 라고 되어있다. 각각의 말에 대해 알아보자.'원자의 직경' 은 단순히 원자에서 보았던 그 '원자'의 직경이다.'이온화 에너지'는 특정 전자를 떼어내는 데 필요한 힘이다. (이온화 에너지가 클수록 전자를 떼어내기 힘들다.)'전기음성도'는 화학결합시 다른 원자 혹은 분자의 전자를 끌어오는 힘이다. (전기음성도가 클수록 다른 원자, 분자의 전자를 잘 끌어온다.) 전기음성도 표에서 볼 수 있듯이 플루오린(불소), 산소, 질소의 전기음성도가 커 화학결합시 특별한 결합을 한다. (링크 참조) 1. 위키백과 (..

원자는 서로 결합을 하여 분자가 되고 한 개 혹은 두 개 이상의 분자가 모여 물질이 된다. (여기서의 물질은 물체를 이루는 존재로 고전적 의미의 물질이다.) 원자 간 결합 방법은 여러가지가 있는데 여기서는 5가지에 대하여 알아볼 것이다. 1. 이온결합2. 공유결합3. 수소결합4. 반데르발스 힘5. 소수성 상호작용 1. 이온결합은 전기음성도 차이가 큰 두 원자가 서로의 전자를 교환하며 결합하는 것이다. 식용 소금의 주 성분인 염화 나트륨의 예를 들어보자.'원자의 구조와 역사 - 1'글 (위 '원자' 링크)에 나와있는 탄소 그림과 같이 나트륨과 염소의 원소를 그려 설명하겠다. Na 와 Cl 의 정전기적 결합 (이온결합) 결론부터 말하면 옥텟규칙(두 겹 이상의 전자 막에서 전자가 8개일 때 가장 안정적인 상태..

분자는 물질의 특성을 가지는 가장 작은 입자이다. 한 가지 원자로 구성되어 있는 경우 홑원소 물질, 두 개 이상의 서로 다른 원자로 구성된 경우 화합물이라 부른다. 추가 작성 사항 : 분자의 개념에 대한 역사

원자 에서 중성자의 숫자가 다른 원소이다. 탄소의 경우 중성자 수가 2~16개 까지 다양하게 있다.동위원소의 이름은 탄소-12

원자량 (AW, Atomic Weight) 은 해당 원자의 평균 질량이다. 1 amu 는 탄소-12 원자의 질량를 12로 나눈 값이다. (12 amu (atomic mass unit) = 탄소-12의 질량)이는 (A : 양성자 개수, B : 중성자 개수, C : N (amu)) 이다.(예를 들어 수소 원자는 1.007825032 amu 이지만 보통 1 amu 정도이다. 라고 한다.)대부분의 원자는 정수로 나눠 떨어지지 않는다. 그럼 결국 원자량이란 무엇일까에 대해 알아보아야 한다.원자량은 (세상에 존재하는) "특정 원자의 비율과 질량의 곱의 합" 이다. 예를 들어 (예 이기 때문에 실제와 틀리다.) 탄소의 동위원소가 탄소-12 와 탄소-13 뿐이고각각의 존재 비율은 80%, 20% 이고 무게는 12 am..

이번 글에서는 '전하 (Electric Charge)' 란 무엇일까에 대하여 알아볼 것이다. 전하는 전기현상을 일으키는 주체적인 원인으로, 어떤 물질이 갖고 있는 전기의 양이다. ( 위키백과) 위 설명은 위키백과에 나와있는 내용인데 이것만 보고 전하에 대한 이해를 하기는 힘들 것이다. (물론 참조해온 부분이 짧기 때문에 당연한 것. 위키백과 내용을 다 읽으면 어느정도 이해 가능) 전하는 전자 (원자에서 원자핵 주위에 분포하는 것) 에 의해 생성되는 에너지이다. (단위는 쿨롱이며 SI 단위의 기본 단위 중 암페어와 시간을 곱한 것이다. [C] = [A*s])양성자에 비해 전자가 많을 때 '음전하' , 반대일 때 '양전하' 를 띤다고 한다. 이 에너지는 원자간 결합인 이온결합 (정전기적 결합, 위에서 말한 ..

원자의 개념 설명하려다 링크를 몇개를 만드는거냐 원자(atom)나 분자(molecule)에서 전기적으로 '중성' 을 띠면 중성원자 혹은 중성분자라 한다.중성 상태에서는 양성자 수와 전자 수가 같은데 그렇지 않은 경우 양성자 수 > 전자 수 일 때는 양전하를 띠는 이온양성자 수 < 전자 수 일 때는 음전하를 띠는 이온이라 한다. 이러한 원자의 결합을 이온결합 또는 정전기적 결합이라 한다.(원자간 결합에는 이온결합, 공유결합, 수소결합, 반데르발스의 힘, 소수성 상호작용이 있다.)